Laporan Elektrolisis
DAFTAR ISI
KATA
PENGANTAR .............................................................................................
DAFTAR
ISI.............................................................................................................
BAB
I PENDAHULUAN.......................................................................................
A. Teorisingkat...............................................................................................
B. Tujuanpercobaan........................................................................................
BAB
II METODOLOGI..........................................................................................
A. Waktudantempat.......................................................................................
B. Alatdanbahan............................................................................................
C. Cara
kerja...................................................................................................
BAB
III HASIL DAN PEMBAHASAN................................................................
A. Hasil...........................................................................................................
B. Pembahasan...............................................................................................
BAB
IV PENUTUP.................................................................................................
A. Kesimpulan................................................................................................
B. Saran
.........................................................................................................
Pujisyukur kami panjatkankehadiratTuhan
Yang MahaEsa, karenaatasrahmatdanhidayah-Nyalahsehinggapenulisdapatmenyelesaikanlaporan
Kimiaini.
Tidaklupa pula ucapanterimakasihkepadaibuJuniartiS.P.M.PKimselaku
guru bidangstudy Kimia yang telahmemberikanbimbingandalampenyusunanlaporan kami
yang berjudul “ELEKTROLISIS”, sertapihak-pihak yang
telahmembantupenulisdalampenyusunandanpembuatanlaporanini yang tidakdapat di
sebutkansatupersatu.
Kami
sebagaipenulissendirimenyadaribahwadalamlaporaninimasihterdapatbanyakkekurangansertamasihjauhdari
kata sempurna.Olehkarenaitu, penulismengharapkanadanyakritikdan saran demi
perbaikandanpenyempurnaanlaporanini.Laporaninidisesuaikandenganberdasarkanmateri-materi
yang ada.Laporaninibertujuan agar dapatpengetahuandankreatifitasdalambelajarilmu
Kimia.
Akhir kata,
semogalaporaninidapatbermanfaatbagikitasemuadanbagipihakpembaca.
Buol,
26 November 2014
Penulis
BAB I
PENDAHULUAN
A.
TeoriSingkat
Selainselvoltadalamselelektrokimiajugaterdapatadaselelektolisis.
Selelektrolisismerupakankebalikandariselvolta. Bilaselvoltaadalah energy kimia
yang berasaldarireaksiredoksspontandiubahmenjadi energy listrik, sedangkanselelektrolisisadalah
energy listrik yang digunakanuntukmelangsungkanreaksikimiatakspontan.
Reaksielektrolisisadalahreaksi
yang
terjadiketikalistrikdialirkanmelaluielektrolit.Elektrolisisjugadapatdiartikansebagaiperuraian
yang disebabkanaruslistrik.Bilaelektrolitnyamerupakanlelehansenyawa ion,
makakationakandireduksi di kation, sedangkan anion dioksidasi di anode.
Adapuncarakerjaselelektrolisiskatodedihubungkandangankutub
negative, sedangkan anode dihubungkandengankutubpositifdarisumberaruslistrik.
Electron akanmengalirdarikatodemenujularutanelektrolit. Ion positif (kation)
akanmengalamireduksipadakatode. Sementaraitu, ion negative (anion)
darilarutanelektrolitakanditarikke anode danmengalamioksidasi anode.
Padaselelektrolisis,
reaksioksidasiterjadi di anode danreduksiterjadi di katodesebagaimanaselvolta.
Reaksielektrolisisberlangsungkompleks.Spesi yang bereaksidapatberupakation,
anion, air, atauelektrodenya.Spesi yang mengalamioksidasi di anode berupaspesi
yang mempunyaipotensial electrode lebih negative.Electrode yang
digunakandapatberupa electrode inert yaitu electrode yang tidakterlibatdalamreaksi.
a.
Reaksireduksipadakatoda
1) Ion-ion
darigolongan IA, IIA,
, dan
Ion-ion
tersebutdalambentuklarutantidakakanmengalamireduksikarena yang
mengalamireduksiyaitu H₂O menjadi H₂dan OH⁻. Hal
inidisebabkanpotensialreduksi H₂O lebihbesardaripadalogam-logamtersebut.
Ion-ion logamdarigolongan IA, IIA, Al
danMnakanmengalamireduksijikadalambentuklelehanatauleburan (cairan)
elektrolittanpaada air.
2)
Ion-ion
logamlainnya
Ion-ion
logambermuatanpositifakanmengalamireduksipadakatode.
3)
Ion
H⁺ (asam)
Ion
H⁺darilarutanasamakanmengalamireaksireduksisebagaiberikut.
2H⁺ + 2e⁻ → H₂
b.
Reaksioksidasipadaanoda
1)
Ion-ion
F⁻, Cl⁻, Br⁻, dan I⁻
Jika
electrode anode terbuatdarilogamPt, Au, atau C (logam inert), ion negative
seperti F⁻, Cl⁻, Br⁻, dan I⁻ yang mengalamioksidasi.
2)
Tidakselamanya
ion negative akanmengalamioksidasipada anode.
Jika
electrode anode terbuatdarilogamaktif (selainlogamPt, Au, dan C) yang
mengalamioksidasiyaitu electrode tersebut.
3)
Ion-ion
,
dan
Jika
electrode anode terbuatdarilogamPt, Au, atau C (logam inert) dan ion negative
mengandung atom O (anion sisaasamoksi), seperti
,
dan
maka yang mengalami oksidasi yaitu air (H₂O)
4)
Ion
OH⁻ (basa)
Reaksioksidasi
ion basasebagaiberikut.
4OH⁻
→ 2H₂O + 4e⁻ + O₂
B.
TujuanPenelitian
Penelitianinibertujuan
agar kitamengetahuireaksi-reaksi yang terjadipada electrode (katodedan anode).
BAB II
METODOLOGI
A.
WaktudanTempat
Waktu : 06 Oktober 2014
Tempat : LaboratoriumSma N 1 Biau
B.
AlatdanBahan
1.
Tabung
U
2.
Besi
3.
Tembaga
4.
Karbon/grafit
5.
4
buahbaterai
6.
LarutanCuSO₄ 0,1 M
7.
LarutanMgSO₄ 0,1 M
8.
Kertaslakmusmerahdanlakmusbiru
9.
Phenolftalein
C.
Cara
Kerja
BagianPertama
1.
MenuangkanlarutanCuSO₄ 0,1 M kedalamtabung U mendekatipenuh.
2.
Memasangkanpipa
U yang berisilarutanpadastatif
3.
Memasangkanelektrodabesisebagaikatodadantembagasebagaianodakedalampipa U
dandihubungkandengancatudaya.
4.
Menyalakancatudayadanmengaturteganganpadaposisi
9 Volt.
5.
Menjalankanarusselama
5 menit.
6.
Mengamatidanmencatatperubahan
yang terjadi di dalampipa U dankeduaelektrodanya.
7.
Menuliskanreaksi
yang terjadi di katodamaupun di anoda.
BagianDua
1.
MelakukanseperticarapertamadenganmenggantiCuSO₄ 0,05 M denganlarutanMgSO₄ 0,1 M.
2.
Memasangkanelektrodakarbonpadakatodadananoda.
3.
Melakukan
proses elektrolisisseperticara 4 dan 5 padabagianpertama.
4.
Mengamatidanmencatatgejala
yang terjadi di keduaelektroda.
5.
Mengujisifatkeasamanlarutanpadakeduaruangelektrodadenganmenggunakankertaslakmusmerahpadakatodadanlakmusbirupadaanoda.
6.
Mengamatidandanmencatatperubahan
yang terjadipadakertaslaksmus.
7.
Menambahkanlarutanphenolptaleinkeruangkatodadananoda.
Mencatatperubahan yang terjadi.
8.
Menuliskanreaksi
yang terjadi di katodamaupunanoda.
BAB III
HASIL DAN PEMBAHASAN
A. Hasil
TabelPengamatan
1
Perlakuan
|
Katoda
|
Anoda
|
Elektrolisis 10 menit
|
Terbentukendapan
|
Tidakadaperubahan
|
Tambahkanphenolftalein
|
-
|
-
|
Celupkanlakmusmerah
|
-
|
-
|
Celupkanlakmusbiru
|
-
|
-
|
Tambahkanamilun
|
-
|
-
|
TabelPengamatan 2
Perlakuan
|
Katoda
|
Anoda
|
Elektrolisis 10 menit
|
Terbentukendapan
|
Tidakadaperubahan
|
Tambahkanphenolftalein
|
Tidakadaperubahan
|
Tidakadaperubahan
|
Celupkanlakmusmerah
|
Tidakadaperubahan
|
-
|
Celupkanlakmusbiru
|
-
|
Menjadiwarnamerah
|
Tambahkanamilun
|
-
|
-
|
B.
Pembahasan
LarutanCuSO₄ 0,1 M
Katodabesi
(Fe)
Anodatembaga
(Cu)
LarutanCuSO₄setelahdielektrolisisselama 10
menitpadaelektrodabesisebagaikatodaterbentukendapanhitam yang
melapisibesitersebut.Sedangkanpadaanodayaituelektrodatembagatidakterjadiperubahanapa-apa.
Ø
Reaksi
yang terjadiyaitusebagaiberikut :
CuSO₄→ Cu²⁺+ SO₄²⁻
Katoda
(Fe) : Cu²⁺+ 2e → Cu
Cu + Cu²⁺→
+ Cu²⁺
+ Cu
LarutanMgSO₄ 0,1 M
Katodakarbon (C)
Anodakarbon (C)
LarutanMgSO₄setelahdielektrolisisselama 10 menitpadakatoda yang
menggunakanelektrodaberupa Carbon terbentukendapanhitam yang
melapisielektrodakarbontersebut.Sedangkanpadaanoda yang
jugamenggunakanelektrodakarbontidakterbentukendapanapapun.
AdapunreaksielektrolisislarutanMgSO₄yaitusebagaiberikut :
MgSO₄→ Mg²⁺ + SO₄²⁻
Katoda(C) : 2H₂O + 2e → 2OH⁻ + H₂
4H₂O + 2H₂O→
4OH⁻ + 4H+ + 2H₂
+ O₂
Berdasarkanreaksi di anodadan di
katodapadaelektrolisislarutanMgSO₄ yang
dielektrolisispadaanodadankatodaadalah air danmenghasilkan air OH⁻padakatodadan H⁺padaanoda.Setelahdielektrolisispadaanodadankatodaditambahkanphenolftaleinmenjadiwarnamerah.Namun,
padapercobaan yang kami
lakukantidakterjadiperubahanwarna.Kemudianpadapengujiansifatkeasamandenganmenggunakankertaslakmusmerahdanlakmusbiru.Seharusnyalakmusmerah
yang dicelupkanpadaruangkatodaberubahmenjadiwarnabirukarenapadakatodadihasilkan
ion OH⁻ yang
berartilarutanbersifatbasa.Akan tetapi, padapercobaan yang kami lakukan,
kertaslakmusmerahtidakmengalamiperubahan.Padaanoda, lakmusbiru yang
dicelupkanpadalarutanberubahmenjadiwarnamerah,
dikarenakanreaksipadaanodamenghasilkan ion H⁺sehinggalarutanpadaruanganodabersifatasam.Kesalahandalammelakukanpengujiansifatkeasamanmenggunakankertaslakmusmerahdanphenolftaleindikarenakanelektrolisispadapercobaan
yang kami lakukantidaksempurna.Sehinggabeberapahasil data praktikum yang kami
dapatkantidaksesuaidenganteori.
BAB IV
KESIMPULAN DAN SARAN
A. Kesimpulan
Dari hasilpercobaan yang kami
lakukandapatdisimpulkanbahwapadalarutanCuSO₄, padaruangkatodadanruanganoda
yang dielektrolisisadalah Cu. SedangkanpadalarutanMgSO₄,
padaruanganodadanruangkatoda yang dielektrolisisadalah air. Sehinggapadalarutan
di ruanganodabersifatasamdanlarutanpadaruangkatodabersifatbasa.
B.
Saran
Dalammelakukanpercobaan,
kebersihanalatharusdijaga agar
penelitianlebihtelitidanakurat.Lebihberhati-hatidalambekerjaselamapercobaan,
sehinggatidakterjadikesalahan yang menyebabkanhasildidapattidakmaksimal.
DAFTAR PUSTAKA
AnisDyahRufaida,
Waldjinah, Erna Tri Wulandari. 2013 .PR
KIMIA untuk SMA/MA Kelas XII,Klaten:IntanPariwara.
0 komentar:
Posting Komentar